英語六級考試知識出版社華東師范大學出版社

A. 八年級上科學復習提綱 華東師范大學出版社

我們根據化學式中元素是否相同，將物質進一步分類：單質和化合物。

單質：由同種元素組成的純凈物 如：Fe He H2 等。單質又根據元素種

類的不同又分!①金屬單質(鐵 Fe 銅 Cu 等)②稀有氣體單質(如 氦氣

He 氖氣 Ne ) ③非金屬單質 (又可分類!我想有的同學頭都大了，可以

自己根據我的整理，自己用框圖的形式再整理清楚)非金屬單質又可根據單

質的狀態分為固態非金屬單質和氣態非金屬單質。A、固態非金屬單質(活

性炭 金剛石 石墨 都是C) (硫磺 S )(紅磷 白磷 在初中都用P表示)

B、氣態單質 如：氫氣 H2 氧氣 氯氣 氮氣 氟氣

化合物：由不同種元素組成的純凈物或含有兩種或兩種以上元素的純凈物如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分為兩大類：⑴無機物 包括氧化物、酸、鹼、鹽。

①氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。註：氧

化物只含兩種元素，且其中一種必須是氧元素!KMnO4、K2MnO4不是氧化

物，因為含有三種元素! 氧化物又分金屬氧化物和非金屬氧化物

②酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的一類化合物。

③鹼：在水溶液中電離出的陽離子全部是OH—的一類化合物。

④鹽：在水溶液中電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離

子的一類化合物。(酸根離子是什麼呢?)

⑵有機物 含有碳元素的化合物。有機物種類龐大，原因是碳原子可以與不

同原子直接結合，並且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或環，由

於原子排列組合的不同，物質種類數目就異常龐大了。有機物和無機物的性

質區別在十二單元說了，這就不重復了。

其次說條件。條件分(1)常溫(就是常溫下反應就能發生)(2)加熱

(根據溫度的高低可分①點燃 溫度低於500℃ ②加熱 500℃ 左右就是用酒精燈加熱③高溫 800℃或以上一般用酒精噴燈或酒精燈加網罩)(3)催化劑當然首先要說催化劑不都是二氧化錳，只是我們初中那幾個催化化學反應碰巧都是二氧化錳，有些反應並沒告訴我們催化劑是什麼，我們大可不必操心，只照寫「催化劑」三字即可。還有既要催化劑還要加熱，書寫在等號上方還是下方那問題不大，只要清晰、正確就行了。

條件的正確是我們遵循客觀的一部分，到高中大家會發現溫度不同產物完全不同。一定要記得正確書寫條件，當然有的反應沒有條件就不用寫，寫了倒錯了。如鋁不生銹的原因，那個條件就不用寫，因為是常溫。

最後說反應物和產物 注意我們的反應物和生產物都是用化學式來表達，那麼它們都是純凈物了，所以在計算時要注意使用純凈物的質量參與計算。我們根據反應物和生產物的類別以及反應前後物質種類的多少，我們把化學反應分為化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。這就是我們經常說的四大基本類型反應。但是氧化還原反應是從另外的角度來看待化學反應。從什麼角度?化合價。如果反應前後元素化合價發生變化，那麼該反應就是氧化還原反應，否則不是。而且某元素化合價由反應物的低價升到生產物的高價，那麼該物質是還原劑，反之那物質是氧化劑。比如氧氣和硫磺反應生成二氧化硫，硫元素由0價升到+4價，那麼硫磺是還原劑，而氧氣由0價降到—2價故為氧化劑。還原劑發生氧化反應，氧化劑發生還原劑。(不懂不要緊，只要記住，會運用就行了，到高中你就懂了)初中要記住的三種具有還原性的物質(還原劑)H2 CO C

氧化還原反應與這四大反應類型有沒有關系呢?大家可以去思考下。我的回答是：置換反應全是氧化還原反應。有單質參加反應的化合反應也是氧化還原反應，沒有的那不是了。有單質生成的分居二反應也是，沒有的不是。復分解反應全部不是，因為化合價沒有變化。自己去探究探究。

初中化學方程式一覽表：(如果有個別的我遺漏了，自己添加到相應位置)

(一)化合反應 A+B→C 多變一

木炭完全燃燒：C+O2 CO2 (還記得什麼情況下生成CO2 )

木炭不完全燃燒：2C+O2 2CO 什麼情況下生成CO嗎?

硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2 SO2

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (黑)

磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 (白)

銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO(黑)

一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C 2CO

二氧化碳與水反應：CO2 +H2O===H2CO3

氧化鈉溶於水：Na2O +H2O ===2NaOH

氧化鉀與水反應：K2O + H2O===2KOH

生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2

三氧化硫溶於水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐

二氧化硫溶於水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合價未變哦】

氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O

氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl

鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3

鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O

銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3

白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O (藍)

鋁在純氧中燃燒 4Al+3O2 2Al2O3

鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 (不用寫條件)

鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO (白)

(二)分解反應： C→A+B 一變多

氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑

加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

(注意會畫這三種製取氧氣方法的實驗裝置圖)

MnO2

催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑

加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑

電解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑

碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑

硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O

氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O

加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

工業制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑

碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑

碳酸氫鈣的分解 Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

(三)置換反應 A + BC → B + AC 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 B的位置被A替換了(注意定義和觀察置換的位置)

注意置換反應是兩種反應物兩種生產物，近幾年來，在物質推斷題中經常考察置換反應，基本的設置是兩種反應物，兩種生產物，反應物中有種是單質，生產物有種是單質，那就是置換嘛。但涉及到置換反應的分類。

1、金屬與液態物質的置換反應

①活波金屬與酸(溶液)

實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (為什麼用鋅呢?)鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(因為鋅的速度適中那為什麼不用鹽

鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢?鹽酸揮發出HCl氣體)

鎂與稀鹽酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑

鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (注意是+2價的鐵)

鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (注意是+2價的鐵)

鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑

鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②強金屬與弱金屬的鹽溶液

鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3

鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3

此類「強置弱」的反應較多，就不一一列舉了

③極活波的金屬與水或溶液的反應

鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑

2K+2H2O =2KOH + H2↑

Ca + 2H2O ==Ca(OH)2+ H2↑

注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應

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2010中考化學總復習專題之化學方程式
2010-03-26 來源：博客 作者：匿名
2、氣體與固體間的置換

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O

氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C

工業制水煤氣：C +H2O(氣) CO +H2(什麼叫水煤氣呢?)

3、固體與固體間的置換

木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

4、液體與固體間的置換

4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑

(四)復分解反應 AB+CD→AD+CB

(復分解反應一般酸鹼鹽在溶液進行)

復分解反應發生的條件一：有氣體產生(一般是CO2)

實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑

硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4

滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑

NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑

碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑

碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑

BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑

制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑

該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明

復分解反應發生的條件二：有水生成

鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O

請寫出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反應產物為鹽和水】

【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】

CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O

用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：

Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O (是三價鐵哦)

復分解反應發生的條件三：有沉澱生成(請記住那八種沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 但是只BaSO4 AgCl不溶於鹽酸、硫酸、硝酸，其餘六種沉澱都溶於酸 八種沉澱之外的鹼和鹽都溶於水!!!!!!!!!!!!

硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl

鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl

氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3

NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生，就可些方程式

(五)其他(不屬於任何四大反應類型的反應)：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意該反應不是復分解反應!該反應可以①檢驗某氣體是否是CO2②解釋敞口石灰水為什麼在空氣中變質了，且那白色物質是什麼?③回答石灰漿為什麼會在空氣中變硬④雞蛋為什麼可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗CO2是否收集滿了。等等，你還有什麼補充嗎?

NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶於水

SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 (不打氣體箭頭)

工業煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2 +2H2O

乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O

甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

附錄一、初中常見物質的顏色、氣味等：(物質推斷題目的突破口)

紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液

黃色：S(硫磺)、Fe3+(三價鐵) 鹽的溶液 如FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液等含Fe3+的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 紫黑色：KMnO4晶體

藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C(碳粉、活性炭等)Fe粉CuO MnO2 Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3

藍色火焰：一氧化碳(藍色火焰)、氫氣(淡藍色火焰)、甲烷(淺藍色火焰)、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。

蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒

無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ;HCl、HNO3(因為鹽酸，硝酸都易揮發出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴)

無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

附錄二、初中一些物質的化學式、學名、俗名

Hg汞(水銀) CO2二氧化碳(乾冰) CO一氧化碳(煤氣) CH4甲烷(沼氣、天然氣的主要成分) CaO氧化鈣(生石灰) Ca(OH)2氫氧化鈣(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸鈣(石灰石、大理石) NaCl氯化鈉(食鹽) KMnO4高錳酸鉀(灰錳氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氫氧化鈉(燒鹼、苛性鈉) Na2CO3碳酸鈉(純鹼、蘇打) NaHCO3碳酸氫鈉(小蘇打) HCl氫氯酸(鹽酸) CuSO4•5H2O 五水硫酸銅(膽礬、藍礬) (NH4)2SO4硫酸銨(硫銨) NH4HCO3碳酸氫銨(碳銨) Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅(銅綠) NH4NO3硝酸銨(硝銨) K2CO3碳酸鉀(草木灰主要成分)

附錄三、一些常見元素和根的化合價：

一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷; 鐵有二三碳二四。

二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。

NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2)

CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)

單質分子里元素的化合價為零價;化合物中各元素正負化合價的代數和為零。例如硫酸鋁Al2(SO4)3 (+3)ⅹ 2 + (-2)ⅹ 3 = 0 又如可以據此原則計算KClO3 中氯的化合價(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。

附錄四、初中常見物質的化學式：

1、單質：①由分子構成的單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 (直接由分子構成的物質其化學性質由分子保持)

② 由原子構成的單質：(直接由原子構成物質其化學性質由原子保持)

非金屬單質：C碳 P磷 S硫 Si 硅

金屬單質： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂

稀有氣體單質：He 氦 Ne 氖 Ar 氬

2、化合物

①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵 FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉

②酸：HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸

③鹼：

能溶解於水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇

不能溶解於水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂

④鹽：

能溶解於水的：NH4Cl氯化銨 NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 ZnCl2氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl氯化鉀 BaCl2 氯化鋇 CuCl2氯化銅 Na2SO4 硫酸鈉 CuSO4 硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 (NH4)2SO4硫酸銨K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸鋁 NH4NO3硝酸銨 Na2CO3碳酸鈉NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉

不溶於水的： Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅(熟稱銅綠) CaCO3碳酸鈣 BaCO3碳酸鋇【BaSO4硫酸鋇 AgCl氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解於酸】

⑤有機物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不屬於有機物，因為它們的性質與無機物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖(C6H10O5)n 澱粉 (n是個數，n個小單位 連接而成，n約在200～300之間)

B. 華東師范大學出版社屬於什麼級別

華東師范大學出版社主要出版高等學校教材、教學參考書、外語讀物、教育心理專學原理專著、一般人文社科屬圖書、大眾讀物，以及為基礎教育服務的中小學教材和教學參考書，並出版電子、音像出版物。近年逐漸向少兒、動漫出版領域拓展，並已形成品牌效應。

C. 全新英語聽力 高考 基礎版 華東師范大學出版社 MP3

%A<p>我有。</p><p>我發了 收到沒啊 快採納啊！</p><file fsid="1233911618" link="/share/link?shareid=4029482082&uk=1057589326" name="01-Model Test1.mp3" wealth="0" />%A</div>%A<dl class="thank line pt-5 pb-5">%A<dt class="thank-title grid f-12">提問者回評價答</dt>%A<dd class="grid ml-10">%A<pre accuse="qThanks">謝謝!

D. 大學英語快速閱讀1 《華東師范大學出版社》 全書的翻譯 謝謝

去買本參考書就行，全翻譯的

E. 大學英語四級全新版模擬試題及詳解 主編顧建華 華東師范大學出版社 有這本試卷答案么

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F. 請問哪裡有華東師范大學出版社的創新大學英語第二版全套課件

你好，很高興為你解答
解答
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創新大學英語綜合教程4華東師范大學出版社課文內
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歡迎追容問，
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G. 華東師范大學出版社是人教版嗎

不是，人教版的全稱是人民教育出版社，在教材方面，華東師范大學版和人教版是兩個不同版本。

1、人民教育出版社，是教育部所屬的一家大型專業出版社，主要從事基礎教育教材和其他各級各類教材及教育圖書的研究、編寫、編輯、出版與發行。

成立於1950年12月1日，其前身是華北聯合出版社，上海聯合出版社和華北教科書編審委員會，1961年與高教出版社合並，是教育部直屬的主要從事基礎教育教材和其他各級各類教材、教育圖書的研究、編寫、出版、發行的專業出版社。毛澤東同志題寫社名。首任社長兼總編輯是我國著名教育家、文學家、出版家葉聖陶先生。

2、華東師范大學出版社成立於1957年，秉承大夏大學（華東師大前身）的人文精神，依託華東師范大學深厚的學術底蘊，形成了以大教育為出版宗旨的綜合性出版特色。出版物主要由教材、學術著作、社會讀物構成。

(7)英語六級考試知識出版社華東師范大學出版社擴展閱讀

人教版書本教材

出版范圍：全國通用中小學教材、大學理科教材和工科基礎課教材及教育專用書的編輯、出版。外國教材的翻譯工作。教育專業教科書和教學參考書，教學大綱等。是全國中小學教材和大學、中專理工科基礎教育用書。

解放初期的語文課本(1950一1955）

1950年，選用解放區的中學語文課本。1951年，由人民教育出版社修訂出版。

文學、漢語課本（1956～1957）這是新中國中學語文課本的第一次改革。1954年開始編寫，1955年開始試教，1956年在全國推廣，1958年這項改革在全國停止。

重新編寫的語文課本(1958～1960）1958年，人教社開始重編綜合性的語文課本，初中6冊、高中6冊。這套課本選材面廣，包括記敘文、說明文、議論文、應用文和文學作品。

1959年的語文課本進行了修訂。1960年，語文課本的修訂本修訂幅度較大，繼續增加課文篇數，並增加課文難度；課文按記敘、說明、議論的順序編排，分精講、略講兩種；語法知識分散在各冊的練習里。

新編十年制學校中學語文課本（試用本）和新編十二年制學校中學語文課本（1961～1965）十年制中學語文課本（試用本）1961年開始編寫，1964年完成，初中6冊，高中4冊。1962年開始編寫，到1964年編出初中一至四冊，沒有編完。

文革後重新編寫的語文課本(1978～1988）

十年制中學語文課本（試用本）1977年開始編寫，1979年編完，初中6冊，高中4冊。

十年制中學語文課本（試用本）於1981年開始修訂，改為正式本，同時新編高中語文課本第五、六冊，全套共12冊，供全日制六年制中學使用。

人教社從1987年開始對全日制六年制中學語文課本進行修訂，1988年完成。

1982年起，人教社編寫了一套供重點中學使用的中學語文試驗教材。初中課本1982到1985年編出試教本；1986到1989年修訂為試用本。高中課本1985～1988年編出試教本，以後又經過兩輪修訂。

1989年開始，編寫「六三」制、「五四」制各一套初中語文課本。根據1996年頒布的普通高中新的課程計劃以及隨後頒布的《全日制普通高級中學語文教學大綱（供試驗用）》的精神，人教社編寫了與義務教育教材相銜接的高中語文課本。按國家教委部署這套新教材1997年秋季起在江西、山西和天津進行試驗。

1999年底教育部決定，2000年秋季起中國選用修訂後的人教版九年義務教育初中語文教材，高中選用在山西、江西、天津三省市試驗後修訂的人教版《全日制普通高級中學教科書（試驗修訂本）語文》

2012年將進行新的教材的更改，使用人教版本教材的地區於2012年第一學期進行新教材的使用。2016年第一學期後，語文、歷史、道德與法治（原思想品德、品德與生活/社會）的新版教材也開始使用。

2017年9月1日起，由教育部組織編寫的語文、歷史、道德與法治新版教材開始在全國使用。

參考資料來源：網路-人民教育出版社

參考資料來源：網路-華東師范大學出版社

H. 華東師范大學出版社的主要業務

華東師范大學出版社秉承大夏大學（華東師范大學前身）的人文精神，依託華東師范大學深厚的學術底蘊，形成了以大教育為出版宗旨的綜合性出版特色。出版物主要由教材、學術著作、社會讀物構成。教材包括基礎教育課本和教學輔導書、高校教材和教學參考資料，以及涵蓋學前教育到職後教育等的各種終身教育教學資源；學術著作以教育學、心理學，以及其他人文和社會科學著作為主；社會讀物主要為人文社科大眾讀物和具有教育、科學內涵的幼兒及青少年讀物。
華東師范大學出版社、華東師范大學電子音像出版社、華東師范大學出版社互聯網出版，構成了印刷類圖書、電子音像出版、數字網路出版等全品種出版格局。
華東師范大學出版社在出版業向市場經濟轉型、經營性新聞出版單位轉企改制等歷次出版改革中，始終走在前列，既堅持大學出版社的出版方向、以教材和學術著作為主的出版結構，又持續在體制和機制上進行改革創新，實現了超常規的發展。華東師范大學出版社自建社以來，共出版圖書約3.8萬種，《大學語文》等成為華東師范大學出版社長銷的名牌圖書。2015年，共出版圖書4466種，其中初版圖書1313種、再版圖書229種、重印圖書2924種；回款碼洋9.3億元，銷售收入3.62億元。
華東師范大學出版社始終堅持為教育和學術服務、注重出版物的高質量，榮獲了一系列國家級榮譽，先後被評為先進高校出版社、全國良好出版社、全國百佳圖書出版單位、數字出版轉型示範單位、國家數字復合出版系統工程應用試點單位等。另有多人榮獲「全國新聞出版行業領軍人才」、「中國百名優秀出版企業家」、「中國出版政府獎優秀出版人物獎」、「上海出版人獎」、「上海出版新人獎」等個人榮譽。此外，數百種圖書榮獲各級各類獎項。其中《中國教育史研究》、《中古漢字流變》、《兒童心理學手冊》、《私想者》、《詩建築》、《古典風格：海頓、莫扎特、貝多芬》、《杜威全集》、《中國學術編年》、《中國文化的重建》、《雜阿含經》校釋、《中國文字發展史》等諸多圖書被評為包括國家圖書獎、中國出版政府獎、向全國推薦中華優秀傳統文化獎、中國最美的書、「三個一百」原創出版工程獎、文津圖書獎、上海圖書獎等在內的國家及省部級圖書大獎。華東師范大學出版社ECNUP為中國馳名商標、上海市著名商標，圖書《一課一練》繫上海市著名商標，並於2015年版權輸出到英國。