❶ 大學英語四級全新版模擬試題及詳解 主編顧建華 華東師范大學出版社 有這本試卷答案么
你好，我是兔兔禿90，用網路網盤分享給你，點開就可以保存，鏈接永久有效回^答_^鏈接：https://pan..com/s/10l5r9FXDkpfRCtHdxlAe2Q 提取碼：0000
❷ 八年級上科學復習提綱 華東師范大學出版社
我們根據化學式中元素是否相同，將物質進一步分類：單質和化合物。
單質：由同種元素組成的純凈物 如：Fe He H2 等。單質又根據元素種
類的不同又分!①金屬單質(鐵 Fe 銅 Cu 等)②稀有氣體單質(如 氦氣
He 氖氣 Ne ) ③非金屬單質 (又可分類!我想有的同學頭都大了，可以
自己根據我的整理，自己用框圖的形式再整理清楚)非金屬單質又可根據單
質的狀態分為固態非金屬單質和氣態非金屬單質。A、固態非金屬單質(活
性炭 金剛石 石墨 都是C) (硫磺 S )(紅磷 白磷 在初中都用P表示)
B、氣態單質 如：氫氣 H2 氧氣 氯氣 氮氣 氟氣
化合物：由不同種元素組成的純凈物或含有兩種或兩種以上元素的純凈物如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分為兩大類：⑴無機物 包括氧化物、酸、鹼、鹽。
①氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。註：氧
化物只含兩種元素，且其中一種必須是氧元素!KMnO4、K2MnO4不是氧化
物，因為含有三種元素! 氧化物又分金屬氧化物和非金屬氧化物
②酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的一類化合物。
③鹼：在水溶液中電離出的陽離子全部是OH—的一類化合物。
④鹽：在水溶液中電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離
子的一類化合物。(酸根離子是什麼呢?)
⑵有機物 含有碳元素的化合物。有機物種類龐大，原因是碳原子可以與不
同原子直接結合，並且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或環，由
於原子排列組合的不同，物質種類數目就異常龐大了。有機物和無機物的性
質區別在十二單元說了，這就不重復了。
其次說條件。條件分(1)常溫(就是常溫下反應就能發生)(2)加熱
(根據溫度的高低可分①點燃 溫度低於500℃ ②加熱 500℃ 左右就是用酒精燈加熱③高溫 800℃或以上一般用酒精噴燈或酒精燈加網罩)(3)催化劑當然首先要說催化劑不都是二氧化錳，只是我們初中那幾個催化化學反應碰巧都是二氧化錳，有些反應並沒告訴我們催化劑是什麼，我們大可不必操心，只照寫「催化劑」三字即可。還有既要催化劑還要加熱，書寫在等號上方還是下方那問題不大，只要清晰、正確就行了。
條件的正確是我們遵循客觀的一部分，到高中大家會發現溫度不同產物完全不同。一定要記得正確書寫條件，當然有的反應沒有條件就不用寫，寫了倒錯了。如鋁不生銹的原因，那個條件就不用寫，因為是常溫。
最後說反應物和產物 注意我們的反應物和生產物都是用化學式來表達，那麼它們都是純凈物了，所以在計算時要注意使用純凈物的質量參與計算。我們根據反應物和生產物的類別以及反應前後物質種類的多少，我們把化學反應分為化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。這就是我們經常說的四大基本類型反應。但是氧化還原反應是從另外的角度來看待化學反應。從什麼角度?化合價。如果反應前後元素化合價發生變化，那麼該反應就是氧化還原反應，否則不是。而且某元素化合價由反應物的低價升到生產物的高價，那麼該物質是還原劑，反之那物質是氧化劑。比如氧氣和硫磺反應生成二氧化硫，硫元素由0價升到+4價，那麼硫磺是還原劑，而氧氣由0價降到—2價故為氧化劑。還原劑發生氧化反應，氧化劑發生還原劑。(不懂不要緊，只要記住，會運用就行了，到高中你就懂了)初中要記住的三種具有還原性的物質(還原劑)H2 CO C
氧化還原反應與這四大反應類型有沒有關系呢?大家可以去思考下。我的回答是：置換反應全是氧化還原反應。有單質參加反應的化合反應也是氧化還原反應，沒有的那不是了。有單質生成的分居二反應也是，沒有的不是。復分解反應全部不是，因為化合價沒有變化。自己去探究探究。
初中化學方程式一覽表：(如果有個別的我遺漏了，自己添加到相應位置)
(一)化合反應 A+B→C 多變一
木炭完全燃燒：C+O2 CO2 (還記得什麼情況下生成CO2 )
木炭不完全燃燒：2C+O2 2CO 什麼情況下生成CO嗎?
硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2 SO2
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (黑)
磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 (白)
銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO(黑)
一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C 2CO
二氧化碳與水反應：CO2 +H2O===H2CO3
氧化鈉溶於水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化鉀與水反應：K2O + H2O===2KOH
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶於水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐
二氧化硫溶於水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合價未變哦】
氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl
鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3
鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O
銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3
白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O (藍)
鋁在純氧中燃燒 4Al+3O2 2Al2O3
鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 (不用寫條件)
鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO (白)
(二)分解反應： C→A+B 一變多
氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(注意會畫這三種製取氧氣方法的實驗裝置圖)
MnO2
催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑
加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
電解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工業制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氫鈣的分解 Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
(三)置換反應 A + BC → B + AC 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 B的位置被A替換了(注意定義和觀察置換的位置)
注意置換反應是兩種反應物兩種生產物，近幾年來，在物質推斷題中經常考察置換反應，基本的設置是兩種反應物，兩種生產物，反應物中有種是單質，生產物有種是單質，那就是置換嘛。但涉及到置換反應的分類。
1、金屬與液態物質的置換反應
①活波金屬與酸(溶液)
實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (為什麼用鋅呢?)鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(因為鋅的速度適中那為什麼不用鹽
鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢?鹽酸揮發出HCl氣體)
鎂與稀鹽酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (注意是+2價的鐵)
鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (注意是+2價的鐵)
鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②強金屬與弱金屬的鹽溶液
鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
此類「強置弱」的反應較多，就不一一列舉了
③極活波的金屬與水或溶液的反應
鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca(OH)2+ H2↑
注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應
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2010中考化學總復習專題之化學方程式
2010-03-26 來源：博客 作者：匿名
2、氣體與固體間的置換
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C
工業制水煤氣：C +H2O(氣) CO +H2(什麼叫水煤氣呢?)
3、固體與固體間的置換
木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4、液體與固體間的置換
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑
(四)復分解反應 AB+CD→AD+CB
(復分解反應一般酸鹼鹽在溶液進行)
復分解反應發生的條件一：有氣體產生(一般是CO2)
實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4
滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑
該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明
復分解反應發生的條件二：有水生成
鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
請寫出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反應產物為鹽和水】
【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O (是三價鐵哦)
復分解反應發生的條件三：有沉澱生成(請記住那八種沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 但是只BaSO4 AgCl不溶於鹽酸、硫酸、硝酸，其餘六種沉澱都溶於酸 八種沉澱之外的鹼和鹽都溶於水!!!!!!!!!!!!
硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生，就可些方程式
(五)其他(不屬於任何四大反應類型的反應)：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意該反應不是復分解反應!該反應可以①檢驗某氣體是否是CO2②解釋敞口石灰水為什麼在空氣中變質了，且那白色物質是什麼?③回答石灰漿為什麼會在空氣中變硬④雞蛋為什麼可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗CO2是否收集滿了。等等，你還有什麼補充嗎?
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶於水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 (不打氣體箭頭)
工業煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
附錄一、初中常見物質的顏色、氣味等：(物質推斷題目的突破口)
紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液
黃色：S(硫磺)、Fe3+(三價鐵) 鹽的溶液 如FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液等含Fe3+的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C(碳粉、活性炭等)Fe粉CuO MnO2 Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
藍色火焰：一氧化碳(藍色火焰)、氫氣(淡藍色火焰)、甲烷(淺藍色火焰)、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒
無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ;HCl、HNO3(因為鹽酸，硝酸都易揮發出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴)
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
附錄二、初中一些物質的化學式、學名、俗名
Hg汞(水銀) CO2二氧化碳(乾冰) CO一氧化碳(煤氣) CH4甲烷(沼氣、天然氣的主要成分) CaO氧化鈣(生石灰) Ca(OH)2氫氧化鈣(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸鈣(石灰石、大理石) NaCl氯化鈉(食鹽) KMnO4高錳酸鉀(灰錳氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氫氧化鈉(燒鹼、苛性鈉) Na2CO3碳酸鈉(純鹼、蘇打) NaHCO3碳酸氫鈉(小蘇打) HCl氫氯酸(鹽酸) CuSO4•5H2O 五水硫酸銅(膽礬、藍礬) (NH4)2SO4硫酸銨(硫銨) NH4HCO3碳酸氫銨(碳銨) Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅(銅綠) NH4NO3硝酸銨(硝銨) K2CO3碳酸鉀(草木灰主要成分)
附錄三、一些常見元素和根的化合價：
一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷; 鐵有二三碳二四。
二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。
NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2)
CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)
單質分子里元素的化合價為零價;化合物中各元素正負化合價的代數和為零。例如硫酸鋁Al2(SO4)3 (+3)ⅹ 2 + (-2)ⅹ 3 = 0 又如可以據此原則計算KClO3 中氯的化合價(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
附錄四、初中常見物質的化學式：
1、單質：①由分子構成的單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 (直接由分子構成的物質其化學性質由分子保持)
② 由原子構成的單質：(直接由原子構成物質其化學性質由原子保持)
非金屬單質：C碳 P磷 S硫 Si 硅
金屬單質： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂
稀有氣體單質：He 氦 Ne 氖 Ar 氬
2、化合物
①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵 FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉
②酸：HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸
③鹼：
能溶解於水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇
不能溶解於水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂
④鹽：
能溶解於水的：NH4Cl氯化銨 NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 ZnCl2氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl氯化鉀 BaCl2 氯化鋇 CuCl2氯化銅 Na2SO4 硫酸鈉 CuSO4 硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 (NH4)2SO4硫酸銨K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸鋁 NH4NO3硝酸銨 Na2CO3碳酸鈉NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉
不溶於水的： Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅(熟稱銅綠) CaCO3碳酸鈣 BaCO3碳酸鋇【BaSO4硫酸鋇 AgCl氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解於酸】
⑤有機物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不屬於有機物，因為它們的性質與無機物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖(C6H10O5)n 澱粉 (n是個數，n個小單位 連接而成，n約在200～300之間)
❸ 創新大學英語綜合教程4華東師范大學出版社課文翻譯
你好復，很高興為你解答制
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創新大學英語綜合教程4華東師范大學出版社課文
Innovative College English Integrated Course 4 East China Normal University press
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希望能幫到你，手輸不易，求採納！！
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❹ 全新英語聽力 高考 基礎版 華東師范大學出版社 MP3
%A<p>我有。</p><p>我發了 收到沒啊 快採納啊！</p><file fsid="1233911618" link="/share/link?shareid=4029482082&uk=1057589326" name="01-Model Test1.mp3" wealth="0" />%A</div>%A<dl class="thank line pt-5 pb-5">%A<dt class="thank-title grid f-12">提問者回評價答</dt>%A<dd class="grid ml-10">%A<pre accuse="qThanks">謝謝!
❺ 請問哪裡有華東師范大學出版社的創新大學英語第二版全套課件
你好，很高興為你解答
解答
：
創新大學英語綜合教程4華東師范大學出版社課文內
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歡迎追容問，
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❻ 英語翻譯 求一份華東師范大學出版社出版的 大學新編綜 合應用英語教程2014年七月第一版課文翻譯
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❼ 2009年6月英語六級考試
機考試點名單如下，樓主看看你們學校在不在。
總名單
1、使用清華大學出版社軟體參加試點的學校名單
北京航空航天大學
清華大學
北京化工大學
武漢大學
大連醫科大學
武漢理工大學
東北農業大學
西安電子科技大學
福州大學
雲南大學
合肥工業大學
中國地質大學（武漢）
湖南大學
中國海洋大學
湖南師范大學
中國人民大學
吉林大學
北京第二外國語學院
暨南大學
北京工商大學
江南大學
北京交通大學
蘭州大學
東莞理工學院
南京理工大學
桂林醫學院
沈陽建築工程學院
河北師范大學
西安建築科技大學
湖北工學院
西安郵電學院
湖北經濟學院
西南石油學院
湖南文理學院
燕山大學
華中師范大學
湛江師范學院
黃岡師范學院
浙江工業大學
南華大學
中央廣播電視大學
青島建築工程學院
重慶工商大學
遵義師范學院
湖南零陵學院
2、使用上海外語教育出版社軟體參加試點的學校名單
北京大學
湖北大學
北京郵電大學
華東政法學院
長安大學
江西師范大學
復旦大學
南京郵電學院
哈爾濱工業大學
青海民族學院
華東理工大學
山西大學
華東師范大學
上海第二工業大學
山東大學
上海理工大學
上海財經大學
上海體育學院
上海第二醫科大學
上海中醫葯大學
四川大學
紹興文理學院
蘇州大學
天水師范學院
天津醫科大學
西南政法大學
同濟大學
揚州大學
西南財經大學（上外/高教）
宜春學院
中國地質大學（北京）
南開大學（上外/清華）
中國農業大學
天津工業大學（上外/清華）
中山大學
西南科技大學（上外/清華）
北京建築工程學院
第四軍醫大學（上外/外研）
大連輕工業學院
西南交通大學（上外/外研）
河南財經學院
中南大學（上外/外研）
石油大學（上外/外研）
首都經濟貿易大學（上外/外研）
西安理工大學(上外/外研)
3.使用外語教學與研究出版社軟體參加試點的學校名單
北京林業大學
河北大學
北京師范大學
河北經貿大學
東北林業大學
黑龍江大學
廣西大學
華北電力大學
南京航空航天大學
華僑大學
上海大學
中國科技大學
上海交通大學
淮陰師范學院
太原理工大學
解放軍國際關系學院
天津大學
解放軍外國語學院
西安交通大學
解放軍信息工程大學
西北工業大學
景德鎮陶瓷學院
鄭州大學
聊城大學
中國礦業大學
南京林業大學
安徽工業大學
南通師范學院
安徽師范大學
寧波大學
北華大學三江學院
大連民族學院
三峽大學
福建師范大學
山西財經大學
廣西工學院
沈陽葯科大學
廣西師范大學
天津科技大學
貴陽醫學院
西南師范大學
貴州師范大學
中國民航飛行學院
北京工業大學（外研/上外）
4、使用高等教育出版社軟體參加試點的學校名單
北京大學(醫學部)
河北科技大學
北京科技大學
河北理工學院
北京理工大學
湖南科技大學
大連海事大學
華北工學院
大連理工大學
華東交通大學
第一軍醫大學
吉林農業大學
電子科技大學
江西財經大學
東北大學
南京財經大學
東北師范大學
山東理工大學
東南大學
山東農業大學
華中科技大學
上海師范大學
遼寧大學
石河子大學
南昌大學
西北師范大學
南京大學
浙江財經學院
南京農業大學
浙江萬里學院
南京師范大學
中國政法大學
四川農業大學
西北大學（高教/清華）
延邊大學
重慶大學（高教/清華）
北京聯合大學
北京廣播學院（高教/外研）
長春工程學院
哈爾濱工程大學（高教/外研）
長春師范學院
廈門大學（高教/外研）
華南理工大學
貴州大學
海南大學
❽ 非英語專業，裸考剛好過六級的水平，考MTI的話怎麼著手入門和學習，買些什麼樣的書比較適合定一個什...
要看你要報考的學校的參考書目 考試科目為翻譯碩士英語，英語翻譯基礎和中文網路，當然還有政治。
北京外國語大學 1.《中式英語之鑒》Joan Pinkham 、薑桂華著，2000年，外語教學與研究出版社。
2.《英漢翻譯簡明教程》 庄繹傳著， 2002年， 外語教學與研究出版社。
3.《高級英漢翻譯理論與實踐》 葉子南著， 2001年，清華大學出版社。
4.《非文學翻譯理論與實踐》 羅進德主編，2004年，中國對外翻譯出版公司。
5.《非文學翻譯》，李長栓著，2009年9月外語教學與研究出版社出版。
6.《非文學翻譯理論與實踐》，李長栓著，中國對外翻譯出版公司。
復旦大學 暫無
廣東外語外貿大學
初試無參考書，以下為復試參考書目：
1.《實用翻譯教程（修訂版）》，劉季春主編，中山大學出版社，2007年。
2.《英漢翻譯基礎教程》，馮慶華、穆雷主編，高等教育出版社，2008年。
3.《英語口譯教程》，仲偉合主編，高等教育出版社， 2007年。
4.《商務英語口譯》（第二版），趙軍峰主編，高等教育出版社，2009年。
5. 有關英語八級考試的書籍，以及英美政 治、經濟、文化等方面網路知識的書籍。
湖南師范大學 無參考書目，復試科目為：聽力、英語寫作
解放軍外國語學院 暫無（可參考廣外）
南京大學
暫無，可用近年來國內出版的英語專業高級閱讀、翻譯、寫作教材，以及任何大學語文
教材。
南開大學
暫無，參考《全日制翻譯碩士專業學位（MTI）研究生入學考試指南》，外研社
上海交通大學 暫無，之前的在職翻譯碩士參考書有:
1.《英漢翻譯基礎》，古今明，上海外語教育出版社
2.《非文學翻譯理論與實踐》，李長拴，中國對外翻譯出版公司
上海外國語大學 暫無
同濟大學
翻譯碩士英語：
暫無參考書，建議考生多閱讀國內外英文報刊雜志，擴大詞彙量，擴寬視野，培養中西文化比較意識。
漢語寫作與網路知識：
不設具體參考書目，希望考生關注時事，加強人文知識的學習和積累。
英語翻譯基礎：
1.《文體與翻譯》,劉宓慶,中國對外翻譯出版公司,2007
2.《實用翻譯教程》,馮慶華,上海外語教育出版社,2007
3.《翻譯基礎》，劉宓慶，華東師范大學出版社，2008
西南大學 1．《實用漢英翻譯教程》，曾誠 編，北京：外語教學與研究出版社。
2．《英譯漢教程》，連淑能 編著，北京：高等教育出版社。
廈門大學 暫無，以下為考研學生網上提供的：
1.《英漢翻譯教程》楊士焯著，北京大學出版社，2006年
2.《英譯漢教程》連淑能編著，高等教育出版社， 2006年
3.《英漢對比研究》，連淑能著，高等教育出版社， 1993 年
中南大學
翻譯碩士英語，暫無
英語翻譯基礎：
1.《英漢—漢英應用翻譯教程》，方夢之編，上海外語教育出版社，2004年
2.《高級英漢翻譯理論與實踐》，葉子南編，清華大學出版社，2008年
漢語寫作與網路知識：
1.《應用文寫作》，王首程主編，高等教育出版社，2009年
中山大學
翻譯碩士英語：
1.英美概況部分參見《英語國家社會與文化入門》上、下冊，朱永濤編，高等教育出版社，2005；
2.其它部分不列參考書
漢語寫作與網路知識: 參照教指委公布的考試大綱
❾ 青島地區高中用的是哪裡的課本
既然你問了這么多遍……
語文是魯教版，數學是人教版，英語是外研社（但是山東專用），化學是蘇教版，物理、生物是人教版，歷史是嶽麓書社出版的，具體什麼版不知道。美術是人教，技術是蘇教